化学合金知识点？ 化学必考知识点？

一、化学合金知识点？

合金的概念：

　　合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质。

　　①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成。

　　②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

　　③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化;合金不是几种成分简单地混合而成的。

　　④合金中各成分仍保持自己的性质。

二、化学必考知识点？

有机化学是化学选修占15分的一道题，而且很好拿分，能全部拿下务必要尽量拿下，还有工业化学，也是必考大题。

三、化学重要知识点？

化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。

不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子 ~ 分子 ~ 离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

四、化学中考知识点？

你好，化学中考的知识点包括以下几个方面：

1. 化学基本概念：原子、分子、元素、化合物、物质的性质等。

2. 元素与化合物：元素的符号、名称、原子序数、原子量，化合物的化学式、名称、组成等。

3. 原子结构：原子核、质子、中子、电子等。

4. 元素周期表：元素周期表的组成、周期性规律、周期表中元素的特点等。

5. 原子键和分子键：离子键、共价键、金属键等。

6. 物质的变化与反应：化学反应的基本概念、化学方程式的书写与平衡、化学反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等）。

7. 物质的性质：酸碱性、金属与非金属的性质、物质的溶解性、导电性、燃烧性等。

8. 常见物质的性质和用途：常见气体、常见酸碱盐、常见金属与非金属、常见化合物等的性质和用途。

9. 化学计算：摩尔质量、摩尔比、质量守恒定律、化学计量等。

10. 实验室操作：基本的实验室操作技能、实验器材的使用、实验室安全等。

以上是化学中考的一些基本知识点，具体的考点还需根据不同地区和学校的教学大纲来确定。

五、大学化学知识点？

基础化学大一知识点有：无机化学、分析化学（含仪器分析）、有机化学、物理化学（含结构化学）、化学工程基础等。

核心知识领域：物质的结构层次、形态与构效关系，化学键及分子间的相互作用，化学反应的 方向、限度、速率和机理，无机和有机物的组成与结构。

合成与分离、分析与表征、反应与转化、性 质与应用，化学实验的基本操作及技术，常用仪器与设备的原理与应用，化学信息获取、处理和表 达的方法。

六、化学盐的知识点？

1

盐的通性

盐→金属离子+酸根离子

2

常见的盐

氯化钠NaCl NaCl→Na++Cl-

氯化铵NH4Cl NH4Cl→NH4++Cl-

碳酸钠Na2CO3 Na2CO3→Na++ CO32-

硝酸钙Ca(NO3)2 Ca(NO3)2→Ca2++NO3-

3

盐的化学性质归纳

（1）盐与某些金属反应

条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面

表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应)

比如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

Cu+MgSO4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO4可溶，但Cu的活动性在Mg的后面

Fe+AgCl不能反应，因为虽然Fe的活动性在Ag的前面，但反应物盐AgCl不溶

Fe+Zn2CO3不能反应，因为反应物盐Zn2CO3不溶且Fe的活动性在Zn的后面

（2）酸与盐反应（同酸的化学性质）

（3）盐与酸反应（同碱的化学性质）

（4）盐与盐反应

条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成

表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 (复分解反应)

比如：AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4=== BaSO4↓+2NaCl

CaCO3+NaCl不能反应，因为反应物盐CaCO3不溶

BaSO4+AgCl不能反应，因为反应物两种盐CaCO3和AgCl都不溶

KNO3+ NaCl不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO3+ NaCl都可溶，但交换成分后没有一种沉淀生成

七、化学干电池知识点？

干电池的发电原理是内部溶液和外壳（金属铝）发生电化学反应产生的。在内部溶液流动的时候会和浓度有关系，电池放电过程中局部会造成溶液的浓度改变，于是出现电流小甚至没有电流的事情发生，长时间存放之后内部溶液浓度达到平衡，于是又可以发生电化学反应了。

八、化学离子平衡知识点？

水溶液中的离子平衡

　　一、弱电解质的电离

　　1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

　　非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

九、化学过滤知识点？

过滤定义: 利用介质滤除水中杂质的方法。 通过特殊装置将流体提纯净化的过程,过滤的方式很多,使用的物系也很广泛,固-液、固-气、大颗粒、小颗粒都很常见。 

在推动力或者其他外力作用下悬浮液(或含固体颗粒发热气体)中的液体(或气体)透过介质,固体颗粒及其他物质被过滤介质截留,从而使固体及其他物质与液体(或气体)分离的操作。 

过滤归纳: 过滤的原理 其中一种能溶于水,另一种不能溶于水,则可以先把它们充分溶于水中,再进行过滤分离 制作过滤器 把一张圆形滤纸连续对折两次,得到一个四层的扇形滤纸,然后再用手捏住最外面一层滤纸展开,便得到一个一边是一层,另一边是三层的滤纸,用少量水润湿一下,把它贴在漏斗内壁上即可。 用到的仪器 铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等 过滤装置

 注意事项 操作注意事项有:一贴、二低、三靠。 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,以没有气泡为准,可加快过滤的速度; 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗内液面低于滤纸边缘,防止液体从滤纸与漏斗之间的间隙流下,使过滤不充分; 三靠:盛待过滤液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒,防止液体溅到漏斗外丽;玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸上,防止戳破滤纸;漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁,防止液体溅出 

过滤失败的原因 ①滤纸破损;②过滤时液面高于滤纸边缘; ③收集滤液的烧杯不洁净 过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置,三靠两低不要忘。

十、化学原理必考知识点？

化学分子式，物理性质，化学性质，物质的实验制取，化学方程式计算，周期表内容，等